A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
（1）B原子核外电子排布式为．
（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：．
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化成键，其立体结构为，属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：．
（6）五种元素中电负性最大的是（填元素名称）．

Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为，其中心原子的杂化类型为，VSEPR模型空间构型为．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X、YZ．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式，X元素在周期表中的位置．

（1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
①A₂B和A₂D的沸点较高者是（填化学式），其原因是；
②C在元素周期表的位置是，C的第一电离能比D的（填“大”或“小”）；
③E的基态原子核外电子排布式为：，E的电负性比D的（填“大”或“小”）；
（2）某研究性学习小组在探究SO₂的性质时设计了如图装置进行实验．
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO₂气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO₂具有性；
②将注射器中2mL（填名称）溶液注入集满SO₂的玻璃瓶中，看到现象，可证明SO₂是酸性氧化物；
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO₂的玻璃中，溴水褪色，可证明SO₂具有还原性．此反应的化学方程式为．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：；又知1克液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式．

（2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．

下列说法错误的是（　　）