A、B、C、D分别代表NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂SO₄等4种溶液中的某一种，将它们两两混合产生下列现象：
（1）A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成．
（2）B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A  B   C   D
（2）写出下列有关反应化学方程式：
A+B．
B+C．
B+D．
（3）以上化学反应可归结为两条离子方程式，试写出：
①．
②．

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
请回答：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为；
（2）若要检验试管B中是否已集满氨气，可以选用的试纸是（填序号）．
①湿润的红色石蕊试纸        ②湿润的蓝色石蕊试纸
（3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示．其中，装置D的作用是，装置D中的下层液体是（填序号）．
①醇     ②乙酸     ③苯     ④四氯化碳．

工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
（1）下图装置中能用于实验室制NH₃的是；用法收集氨气

（2）写出用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨气的反应方程式：．
（3）检验集气瓶收集满氨气的方法．
（4）NH₃在工业上除作为制作化肥的原料外，也常用来制取硝酸，其主要步骤为：NH3

①

NO

②

NO2

③

HNO3
请写出下列反应的化学方程式：
NH₃→NO：
Cu和浓硝酸反应：．

（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是（填序号）．此类反应具备的条件是①反应，②反应．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（ 1）+8H₂O（ 1）
△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（ 1）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，



①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是．
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是．
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为mol．
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液．
①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为．