硫酸是化学工业常见的重要酸之一.工业上用黄铁矿.空气.水制取硫酸.回答以下1-3题1.下列叙述正确的是 A.黄铁矿石在燃烧炉中加热煅烧 B.生产过程中需通入适当过量的空气 C.接触室中使用催化剂来提高SO2的转化率 D.吸收塔中用水吸收SO3.形成浓硫酸 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网硫酸被称为“工业之母”,足见其在工业生产中的重要地位.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤.一定温度下,向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2(g)和1.0mol O2(g),发生反应:SO2(g)+
12
O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ?mol-1,反应达到平衡时体积为1.6L.
(1)反应达到平衡时SO2(g)的平衡转化率为
 
,该反应的平衡常数K=
 

(2)已知Mn2+溶液显无色.若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中,充分振荡后溶液颜色褪去,由此说明SO2具有
 
(选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”),发生反应的离子方程式为
 

(3)天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子,其pH约为8,原因是
 
(用离子方程式表示).
(4)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
 
.反应过程中溶液里通过隔膜的SO42-的移动方向是
 
(填“由左到右”或“由右到左”).
若有96g SO2(g)被完全氧化,利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液(假设能量总利用率为80%),则理论上将产生标准状况下O2的体积是
 
L.

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铝是最常见的金属之一.
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
 

(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂.工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2
该反应的氧化剂为
 

(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:
NaAlH4(s)═
1
3
Na3AlH6(s)+
2
3
Al(s)+H2(g),△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6(s)═3NaH(s)+Al(s)+
3
2
H2(g),△H=+70.5kJ?mol-1
则NaAlH4(s)═NaH(s)+Al(s)+
3
2
H2(g),△H=
 
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(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如图所示,电池总反应如下:
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为
 

②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的
 
倍.
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一.反应的离子方程式为
 

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铝是最常见的金属之一。
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           
(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2
该反应的氧化剂为               
(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH=+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH=                 

(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:
2Al+3HO2+3H2O =2[Al(OH) 4]+OH
①正极反应式为                         
②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              

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铝是最常见的金属之一。

(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           

(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2

该反应的氧化剂为               

(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH=+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1

则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH=                 

(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2形式 存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:

2Al+3HO2+3H2O =2[Al(OH) 4]+OH

①正极反应式为                         

②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              

 

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铝是最常见的金属之一。

(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           

(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2

该反应的氧化剂为               

(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH=+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1

则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH=                 

(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:

2Al+3HO2+3H2O =2[Al(OH) 4]+OH

①正极反应式为                         

②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              

 

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