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    氯的含氧酸及其钠盐的性质 化合价 酸分子式 酸的强度 热稳定性 氧化性 盐的化学式 热稳定性 氧化性 +1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 | 增 | 强 | ↓ | 增 | 强 | ↓ | 减 | 弱 | ↓ NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 | 增 | 强 | ↓ | 减 | 弱 | ↓ 热稳定性 酸＜盐 氧化性 酸＞盐 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    产品标准号

    Q／320000JYJ03－2004

    许可证号

    食盐批字第100070号

    配料表

    精制盐、碘酸钾

    含碘量

    35±15 mg/kg

    卫生许可证号

    苏食字(2005)第00015号

    分装日期

    见封口

    储藏方法

    通风、防潮

    食用方法

    根据烹调所需适量加入

    食品标签认可号

    苏食签(2002)007号

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?

    2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2   ①

    2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2   ②

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?

    根据以上信息，完成下列问题：?

    （1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO）

    反应①：________________________________ ；?

    反应②：________________________________ ；?

    I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?

    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?

    实验目的：?

    a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?

    b.________________________________ 。?

    实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?

    实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?

    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

     

    固体在水中溶解

     

     

    溶液出现棕黄色

    —

     

     

    “淮牌”精制盐中含有碘元素

    问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。

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    下表是江苏省某县超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明。

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
    ①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出有关反应的离子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反应①：__________；反应②：________；I2在反应①中是______________（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是__________________产物。
    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
    实验目的：1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
    2._________________________。
    实验原理：____________________（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）。
    实验用品：____________________（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。
    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式______．
    ③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．

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    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

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    ①
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    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式______．
    ③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．

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    I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

    2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴

    2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵

    反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应．

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3＝H+＋HSO3－)反应⑴：________；反应⑵：________；I2在反应⑴中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应⑵中是________产物；

    ⑵请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

    实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

    2．________．

    实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

    实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

    实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

    问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

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