目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO₂）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法正确的是（　　）

（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄ （g）+3O₂ （g）=2CO （g）△H₁=-1214kJ/mol②2CO （g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₂=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
③写出该装置工作时的总反应：．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）．在1300～1700℃的氮气流中SiO₂与焦炭发生如下反应：3SiO₂ （s）+6C （s）+2N₂ （g）?Si₃N₄ （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是．
A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO₂、充入N₂，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N₂和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N₂）=；该温度下，反应的平衡常数的值K=．

	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2	8.00	7.40	7.00	6.72	6.52	6.36	6.20	6.00	6.00	6.00
CO	0.00	1.80	3.00	3.84	4.22	4.92	5.40