SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气） ，烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。

某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。

写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

第一种______________；第二种______________； 第三种______________。

某10 ⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）反应是硫酸工业中的重要反应；提高SO₂的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO₂的转化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化剂   B．通入过量空气   C．高温   D．增大压强
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反应达到平衡时,测得SO₂的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=_________；用O₂的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________；恒温下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．          B．容器内压强保持不变．
C．   D．容器内物质的密度保持不变．
（4）在催化剂作用下用CH₄将氮氧化物还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染， 请写出CH₄与NO反应的化学方程式：_________；温度为T₁时在密闭容器中研究CH₄催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T₂(T₂>T₁)时，n(N₂)的变化曲线（已知该反应是放热反应）。

导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1）反应是硫酸工业中的重要反应；提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO2的转化率：下列可采用的措施是

A．加入V2O5作催化剂 B．通入过量空气 C．高温 D．增大压强

（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=_________；用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________；恒温下，若向容器中再加入2molSO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

A． B．容器内压强保持不变．

C． D．容器内物质的密度保持不变．

（4）在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染， 请写出CH4与NO反应的化学方程式：_________；温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时，n(N2)的变化曲线（已知该反应是放热反应）。