练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．在一定量的偏铝酸钠溶液中.加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A．AlCl3 B．HCl C．CO2 D．NaHSO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

    A.在饱和的偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：

      2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—

    B.在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2

       CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓

    C.在磷酸二氢钾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液；

        2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓ +4H2O

    D.在磷酸二氢钙溶液中加入过量的KOH溶液：

      2H2PO4—+3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2 十4H2O

    查看答案和解析>>

    能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

    A．在饱和的偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：

                     2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—

    B．在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2

                     CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓

    C．在磷酸二氢钾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液；

                    2H2PO4—+3Ba2++4OH—=Ba3(PO4)2↓ +4H2O

    D．在磷酸二氢钙溶液中加入过量的KOH溶液：

                    2H2PO4—+3Ca2++4OH—=Ca3(PO4)2 十4H2O

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式表示正确的是                                         

    A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

    B．偏铝酸钠溶于水使溶液显碱性：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－

    C．在沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液至溶液呈红褐色：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

    D．Na2SO3溶液中加入足量盐酸：SO32－＋ H+ ＝ HSO3-

    查看答案和解析>>

    （2010?烟台一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

    涉及的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O?NaAl（OH）4?Al（OH）3+NaOH．
    （1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式
    SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2
    SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2
    ．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
    由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀
    由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀
    ．
    （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．则：
    ①取V1 mL待测液应选用的仪器为
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）
    （写仪器名称）．
    ②判断达到滴定终点的依据是
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
    ．
    ③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
    294×c×V×V2
    6×1000×V1×m
    ×100%
    294×c×V×V2
    6×1000×V1×m
    ×100%
    （不必化简）．

    查看答案和解析>>

    下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（　　）

    溶    液 加入物质 答案序号
    （1）氯化铝溶液 加入过量氨水
    （2）饱和石灰水 通入过量CO2气体
    （3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液 通入过量CO2气体
    （4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸
    （5）MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至过量

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案