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    23．Al3+.AlO2-.Al3+.AlO2-.Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?娄底模拟）用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的关系如图所示：
    （1）写出各反应的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

    （2）AlCl3溶液的物质的量浓度
    0.1mol/L
    0.1mol/L

    （3）m点的值．
    0.156g
    0.156g
    ．

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    在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（ ）
    A．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
    C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
    D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓

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    在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
    C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
    D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓

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    （2012?闸北区一模）在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（　　）

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    （2010?德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回答下列问题：

    （1）E的电子式为
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为
    0.75
    0.75
    mol．
    （4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．

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