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    25．A．盐酸.B:氯化铜.氯化铝.C:过量氢氧化钠.D:氢氧化铜.E:加热 F:偏铝酸钠.G:二氧化碳.H:氢氧化铝.I:加热 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
    a+b
    a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为
    Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
    Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
    ．
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
    ．

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    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ-mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ-mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ-mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ-mol-1
    2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ-mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ-mol-1
    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．

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    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______．

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    有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G．

    ①常温下，只有A和水反应生成氢气；

    ②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；

    ③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；

    ④B、F组成原电池时，F为正极；

    ⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；

    ⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出．回答下列问题：

    (1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________．

    (2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________．D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应．

    (3)写出⑥中的电极反应式：阳极：________，阴极________．

    (4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________(用必要的文字和离子方程式表示)．

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    浓硫酸具有以下性质，a：强氧化性；b：脱水性；c：吸水性；d：不挥

    发性；e：强酸性．试按浓硫酸与各物质反应时所表现的性质，选择a～e的序号，填入①～⑧题空格中．

    ①跟金属氧化物反应制取硫酸盐________，②实验室制取氯化氢________，③跟氨或氨水反应制取硫酸铵________，④使布料碳化________，⑤与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水________，⑥干燥二氧化碳气体________，⑦可用铁或铝的容器贮存浓硫酸________，⑧不能用于干燥碘化氢气体________．

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