（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H₃PO₄（aq）+KCl（aq） KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl^-质量分数低于0.2%．

由图中可知，当反应进行到约min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为．
（3）如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为；
②在状态A时，平衡常数K_A=（代入数值即可）当温度由T₁变到T₂时，K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c＞c＞c＞c
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）c（Cl^-）．

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：；以MnO₂做正极材料，可能是因为．
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反应N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=．
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”）．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为
（忽略O₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃ （g）

催化剂 .

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

（2013?杭州一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．