取3.40g只含羟基.不含其它官能团的液态饱和多元醇.置于5.00L氧中.经点燃.醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.56L.将气体经CaO吸收.体积又减少2.80L.(所有体积均在标准状况下测定). ⑴3.40g醇中C.H.O物质的量分别为:C mol.H mol.O mol,该醇中C.H.O的原子数之比为 . ⑵由以上比值能否确定该醇的分子式? .其原因是: . ⑶如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子.所得到的卤代物都只有一种.试写出该饱和多元醇 的结构简式. 试测题答案及评分标准 第Ⅰ卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。

(1)实验室利用反应可制备氧气。

       ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

序号

条件

现象

结论

1

温度/℃

催化剂

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

       实验2、3的目的是      

       实验中可以表明该反应速率差异的现象是      

       ②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是      

(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。

       ①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      

       ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中:Na2O2的质量分数是      

 

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(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有              性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是          (填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
③ Cu CuOCu(NO3)2 
(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,测得产生的气体在标准状况下的体积可能是            

A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式             
(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量            mol
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                            

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(14分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。

(1)实验室利用反应可制备氧气。

       ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

序号

条件

现象

结论

1

温度/℃

催化剂

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

       实验2、3的目的是      

       实验中可以表明该反应速率差异的现象是      

       ②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是      

(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。

       ①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      

       ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中:Na2O2的质量分数是      

 

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(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有               性。

(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是           (填序号)。

① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

③ Cu CuOCu(NO3)2 

(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,测得产生的气体在标准状况下的体积可能是            

  A.40.32L                          B.30.24L           C.20.16L          D.13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式             

(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量             mol

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                            

 

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(2013?上海二模)碳酸钠俗称纯碱,其用途很广.实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱.各物质在不同温度下的溶解度见表.
温度℃
溶解度
溶质   g/100g水
10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7.
Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,
a
a
b
b
;③得到NaHCO3晶体.
Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱.
(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+

(2)“转化”的离子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3
Na++HCO3-=NaHCO3

(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是
水浴加热
水浴加热
;为什么温度控制在30~35℃之间?
温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小
温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小

(4)a,b处的操作分别是
过滤
过滤
洗涤
洗涤

(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1 mL.此时发生的反应为:CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时溶液颜色的变化是
黄色变为橙色且半分钟不变
黄色变为橙色且半分钟不变
;根据实验数据,如何判断样品含有NaHCO3
V2>V1则含有NaHCO3
V2>V1则含有NaHCO3

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同步练习册答案