题目列表(包括答案和解析)
在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L.在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
B. |
在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 |
C. |
平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol |
D. |
平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 |
在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2 s时,测得NO2浓度为0.2 mol/L.在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
前2 s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L·s) |
B. |
在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍 |
C. |
在平衡体系内含N2O4 0.25 mol |
D. |
平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率 |
在373 K时,把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L,在60 s时体系达到平衡,此时容器内压强为开始压强的1.6倍.下列说法正确的是 | |
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A. |
前2 s v( N2O4) =0.01 mol/( L·s) |
B. |
2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 |
C. |
平衡时体系内含N2O4 0.25 mol |
D. |
平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率 |
373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应,立即出现红棕色,当反应进行到2 s 时NO2的浓度为0.02 mol/L,在60 s 达到平衡,此时容器内的压强为开始时的1.6倍,求:
(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?
(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?
(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
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