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    在373 K时.把0.5 mol/L N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中.立即出现棕色.反应进行到2S时.NO2的浓度为0.02 mol/L.在60S时.体系已经达到平衡.此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是( ) A.前2S.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/ B.在2S时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含有N2O4为0.25 mol D.平衡时.如果压缩容器体积.则可提高N2O4的转化率 y 6.右图表示外界条件的变化对反应:L(s) + G(g) ==== 2R(g) – Q的影响.在右图中y轴指的是( ) A.平衡混合气中R的百分含量 C.G的转化率 B.平衡混合气中G的百分含量 D.L的转化率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在373 K时，把0.5 mol　N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B．

    在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    C．

    平衡时，体系内含N2O4　0.25 mol

    D．

    平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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    在373 K时，把0.5 mol　N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2 s时，测得NO2浓度为0.2 mol/L．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L·s)

    B．

    在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍

    C．

    在平衡体系内含N2O4　0.25 mol

    D．

    平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

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    在373 K时，把0.5 molN2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是


    1. A.
      前2 sv(N2O4)＝0.01 mol/(L·s)
    2. B.
      2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
    3. C.
      平衡时体系内含N2O40.25 mol
    4. D.
      平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

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    在373 K时，把0.5 mol　N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    前2 s　v( N2O4) ＝0.01 mol/( L·s)

    B．

    2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

    C．

    平衡时体系内含N2O4　0.25 mol

    D．

    平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

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    373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2 s 时NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s 达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，求：

    （1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？

    （2）平衡体系中含N2O4的物质的量为多少？

    （3）问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少？

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