在373 K时.把0.5 mol/L N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中.立即出现棕色.反应进行到2S时.NO2的浓度为0.02 mol/L.在60S时.体系已经达到平衡.此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是( ) A.前2S.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/ B.在2S时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含有N2O4为0.25 mol D.平衡时.如果压缩容器体积.则可提高N2O4的转化率 y 6.右图表示外界条件的变化对反应:L(s) + G(g) ==== 2R(g) – Q的影响.在右图中y轴指的是( ) A.平衡混合气中R的百分含量 C.G的转化率 B.平衡混合气中G的百分含量 D.L的转化率 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L.在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是

[  ]

A.

前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

B.

在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍

C.

平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol

D.

平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率

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在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2 s时,测得NO2浓度为0.2 mol/L.在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是

[  ]

A.

前2 s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L·s)

B.

在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍

C.

在平衡体系内含N2O4 0.25 mol

D.

平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率

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在373 K时,把0.5 molN2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L,在60 s时体系达到平衡,此时容器内压强为开始压强的1.6倍.下列说法正确的是


  1. A.
    前2 sv(N2O4)=0.01 mol/(L·s)
  2. B.
    2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
  3. C.
    平衡时体系内含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

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在373 K时,把0.5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L,在60 s时体系达到平衡,此时容器内压强为开始压强的1.6倍.下列说法正确的是

[  ]

A.

前2 s v( N2O4) =0.01 mol/( L·s)

B.

2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

C.

平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

D.

平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

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373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应,立即出现红棕色,当反应进行到2 s 时NO2的浓度为0.02 mol/L,在60 s 达到平衡,此时容器内的压强为开始时的1.6倍,求:

(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?

(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?

(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?

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