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    Na2CrO7的水溶液中存在下列平衡:Cr2O72– + H2O ==== 2HCrO4–,HCrO4– ==== H+ + CrO42–, 已知Na2CrO4和Na2SO4的溶解度曲线如图所示.为把含有 少量Na2SO4的Na2CrO4晶体提纯.可采取以下方法: 用降温法析晶分离出Na2Cr2O7,(3)加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7 溶解成饱和溶液,(4)加热至100℃以上蒸发浓缩,(5)加稀硫酸酸化. a.操作步骤的正确顺序是 , b.用稀硫酸酸化的目的是 增大[H+].使HcrO4– ==== H+ + CrO42–平衡向左移动. 防止生成Na2CrO4. , c.实验中趁热过滤的目的是 因硫酸钠的溶解度随温度升高而减小.所以应趁热 便于过滤出硫酸钠晶体 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
     
    ．（填字母）
    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗
    （2）溴代烃的水溶性
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
     

     
    ．
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
     
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是
     
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
     
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
     
    ．

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    X、Y分别是两种药物，其结构如图．下列说法正确的是（　　）

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    下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

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    关于氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（　　）
    A、氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C、铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因D、NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室用加热氨水的方法制取氨气

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    X、Y分别是两种药物，其结构如图．
        
    下列说法正确的是（　　）

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