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    右图纵坐标为反应物的转化率α.横坐标为温度(t℃).下列符合此图情况的反应是 A．C(s)+CO2 2CO,△H>0 B．H2+Br2(g) 2HBr,△H<0 C．N2+3H2 2NH3,△H<0 D．2SO3(g) 2SO2+O2,△H>0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是   

        A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0

        B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0

        C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

      D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0

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    （2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
    SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）-236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
    此空删除
    此空删除
    0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
    8.4
    8.4
     g．
    （2）该反应的平衡常数表达式K=
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    ．可以通过
    升温
    升温
    使K增大．
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    ．
    a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
    c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
    （4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
    减压
    减压
    ，第3分钟改变的条件是
    升温
    升温
    ，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
    1-1.5min
    1-1.5min
    ．

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    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO .2molH2
    		1mol CH3OH
    		2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1 kJ
    		吸收Q2 kJ
    		放出Q3 kJ
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    ①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         
    ②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是            
    ③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
    要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
    ④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

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    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO .2molH2
    		1mol CH3OH
    		2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1 kJ
    		吸收Q2 kJ
    		放出Q3 kJ
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    ①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         
    ②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是            
    ③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
    要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
    ④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

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    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO .2molH2

    1mol CH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α 1

    α 2

    α 3

    ①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         

    ②．变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是            

    ③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，

    要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。

    ④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：

           3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

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