5. 0.03 mol铜完全溶于硝酸.产生氮的氧化物NO.NO2.N2O4混合气体共0.05 mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A.30 B.44 C.50 D.66 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液(指示剂为酚酞).请回答下列问题:
(1)如图1表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL;反应达滴定终点时的现象为
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红,且在半分钟内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红,且在半分钟内不褪色

(2)排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图2所示)中的
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取待测液体积均为20.00mL,三次实验结果记录如下:
滴定次数 待测液体积 标准KOH溶液体积/ml 滴定前读数/ml 滴定后读数/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.25 mol/L
0.25 mol/L
.(保留两位有效数字)
(4)实验过程中,下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是
B D
B D

A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.量取待测液的滴定管没有用待测液润洗;
D.锥形瓶水洗后又用待测液润洗;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定.

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淀粉的化学式是:
(C6H10O5n
(C6H10O5n
;氨基酸的结构简式通式是:
H2N-CHR-COOH
H2N-CHR-COOH
;钢含碳量为:
0.03~2%
0.03~2%
;玻璃、陶瓷、水泥一定含
Si、O或硅、氧元素
Si、O或硅、氧元素
元素;造成赤潮的元素是:
N、P或氮、磷
N、P或氮、磷
;油脂在体内水解后的产物是:
高级脂肪酸和甘油
高级脂肪酸和甘油

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如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(  )
A B C D
X(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09
Y(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03

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三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O43?xH2O]是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组实验步骤为:
(1)称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
(2)取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2,同时MnO4-被转化成Mn2+,恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL.[K3Fe(C2O43的相对分子质量为437]
下列说法正确的是(  )

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已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液中沸点最高的是(  )
A、0.01 mol/L的酒精溶液B、0.02 mol/L的Na2SO4溶液C、0.02 mol/L的KNO3溶液D、0.03 mol/L的氨水

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同步练习册答案