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    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液.溶液pH变化曲线如图所示.下列有关离子浓度的比较正确的是 A．在A.B间任一点.溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B点.a>12.5.且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C．在C点.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．在D点.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 13.钢铁“发蓝 是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中.在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应.其过程可以用如下化学方程式表示: ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH ③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是 A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反应过程中.每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D．反应②中的氧化剂是NaNO2 14.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数.设计了如下实验方案: 方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸.则测得铜的质量分数偏小 C．溶液A和B均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 15.下列实验叙述正确的是 . A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后.剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．过滤时.将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上.将玻璃棒下端靠在三层滤纸上 C．蒸馏时.冷凝水流应从冷凝管下端口进.上端口出 D．实验室制取乙酸乙酯时.导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下 16.某化学小组模拟工业生产制取HNO3.设计下图所示装置.其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.请回答下列问题: (1)写出装置A中主要反应的化学方程式 . (2)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ.写出该反应的热化学方程式 该反应是一个可逆反应.欲要提高NO2的转化率.可采取的措施是 A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强 (3)实验结束后.关闭止水夹b.c.将装置D.浸入冰水中.现象是 (4)装置C中浓H2SO4的作用是 . (5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3.某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰.并设计右图所示装置进行验证.实验步骤如下: ①用烧瓶收集满干燥的氨气.立即塞上如图所示的橡胶塞. ②正立烧瓶.使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部.摇动.可以观 察到的现象是 .由此.该同学得出结论:不能用CaCl2 代替碱石灰. 17.中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化.其中反应条件和部分反应的产物已略去.液体B和C可能是单一溶质的溶液.也可能是纯净物. (1)若A是一种紫红色金属.气体D能使品红溶液褪色.加热时又恢复原色.写出反应①的化学方程式 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w.写出该反应的化学方程式 (2)若A是一种金属单质.D是最轻的气体.B能否是NaOH溶液 若A是金属单质.D是一种无色气体.遇到空气变为红棕色.液体C呈蓝色. 写出反应①的离子方程式 写出反应②的任意一个离子方程式 18.铝的阳极氧化.是一种常用的金属表面处理技术.它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜.该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.填写下列空白: (1)配制实验用的溶液.要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液.需要称取 gNaOH固体. (2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污.除去表面的氧化膜.取出用水冲洗.写出除去氧化膜的离子方程式 . (3)如图.组装好仪器.接通开关K.通电约25min.在阳极生成氧化铝.阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式: 阳极 阴极 (4)断开电路.取出铝片.用1%稀氨水中和表面的酸液.再用水冲洗干净.写出该过程发生反应的离子方程式 19.A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.A.E同主族.A元素的原子半径最小.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题: (1)常温下.X.Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 . (2)A.B.D.E四种元素组成的某无机化合物.受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 . (3)将铝片和镁片用导线相连.插入由A.D.E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池.则负极的电极反应式为 . (4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g).当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2.C2和CA3的量).右图表示反应速率与反应过程的关系.其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 .温度为T℃时.将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中.充分反应后测得C2的转化率为50%.则反应的平衡常数 (5)化合物A8B4D2有如下转化关系: 其中.g是常用调味品的主要成分.写出反应①的化学方程式 设计实验方案完成d→e的转化 20.已知一个碳原子上连有两个羟基时.易发生下列转化: 请根据右图回答: (1)E中含有的官能团的名称是 ,反应③的化学方程式为 . (2)已知B的相对分子质量为162.其完全燃烧的产物中n(CO2):n (H2O)=2:1.则B的分子式为 . (3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料.F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应,②能发生加聚反应,③苯环上的一氯代物只有两种.F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 . (4)化合物G是F的同分异构体.属于芳香族化合物.能发生银镜反应.G有多种结构.写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式 21.A.B.C.D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子. (1)C原子的电子排布式为 .若A元素的原子最外层电子排布为1s1.则按原子轨道的重迭方式.A与C形成的化合物中的共价键属于 键. (2)当n=2时.B的原子结构示意图为 .B与C形成的晶体属于 晶体.当n=3时.B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1.B元素的原子价电子排布为3s23p2.元素A在周期表中的位置是 .A.B.C.D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 . 【查看更多】

     

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    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （  ）

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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    在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
    C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
    C．在C点，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
    D．在D点，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)

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    在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)

    B．在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)

    C．在C点，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)

    D．在D点，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)

     

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    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

     

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