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    24．(1) 1.5×40/100×1000＝600 (2)设:每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔 2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3 2 mol 5 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?深圳一模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
    12
    12
    小时，最佳的浸出温度为
    90
    90
    ℃
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应为：
    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过
    量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
    1.5
    1.5
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、
    NH4+
    NH4+
    和
    Na+
    Na+
    ；“操作X”包括
    洗涤
    洗涤
    和
    干燥
    干燥
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 
    充电
    放电
        CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    ．

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    市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等．某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
    实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
    实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
    实验过程：
    实验一：
    ①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
    ②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
    ③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
    ④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
    实验数据如下：
    复方氢氧化铝 盐酸雷尼替丁
    滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
    1 0.01 79.8 0.02 18.6
    2 0.00 79.5 0.03 19.0
    3 0.03 80.5 0.00 18.7
    实验二：
    ①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
    ②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
    ③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
    实验数据如下：
    时间（min） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
    复方氢氧化铝 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
    盐酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
    时间（min） 10 15 20 25 30 35 40
    复方氢氧化铝 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
    盐酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
    试回答下列问题：
    （1）完成上述实验还缺少的仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：
     
    ；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件
     
    ．
    （3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

    已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有    （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。

    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：

     

    0.01mol·L－1KIO3

    酸性溶液(含淀粉)

    的体积/mL

    0.01mol·L－Na2SO3

    溶液的体积/mL

    H2O的

    体积/mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现

    蓝色时所

    需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    t1

    实验2

    5

    5

    40

    25

    t2

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    t3

     

    表中数据：t1      t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

     

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    [化学——选修有机化学基础]（15分）
    柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，

    已知柠檬酸的结构简式为，1—丙醇的键线式可表示为
    试回答：
    （1）TBC的分子式为         ，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测          等信息，它是           图（填序号）；

    A．核磁共振氢谱            B．红外光谱            C．质谱
    （2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为               ，化学方程式为                      ，TBC在该条件下               （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
    （3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式                ；
    （4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：

    n（酸）：n（醇）
    		1：5.0
    		1:5.5
    		1:6.0
    		1:6.5
    		1:7.0
    酯化率/%
    		95.1
    		96.3
    		97.0
    		97.4
    		97.2
     
    时间/h
    		0.5
    		1.0
    		2.0
    		3.0
    		5.0
    酯化率/%
    		40.0
    		70.2
    		94.3
    		97.4
    		97.4
     
    温度/°C
    		130
    		140
    		145
    		150
    		160
    酯化率/%
    		89.5
    		96.2
    		97.4
    		97.4
    		97.2
    酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n（酸）：（醇）、时间、温度，其中最佳的是：           （填序号）。
    A．1：5，1h，130°        B．1：5.5,1h,140°C
    C．1:7,2h,160°C              D．1:6.5，3h，145°C
    （5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                         。

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    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073[来源:Zxxk.Com]

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                    g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）[来源:学#科#网Z#X#X#K]

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                               

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

     

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