题目列表(包括答案和解析)
水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下:
1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。
2:取20.0°C下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
3.在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度(单位mol·L-1)。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L-1)。
5-4 计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L-1)。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质?
(16分)水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下:
1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg?L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。
2:取20.0°C下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg?L-1。
3.在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度(单位mol?L-1)。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量(单位mg?L-1)。
5-4 计算陈放水样中氧的含量(单位mg?L-1)。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质?
在正常大气压、20℃条件下,水中溶解氧的量是9.17mg/L.当水体污染,溶解氧减少.因此溶解氧是评价环境水质的重要依据.我国《地面水环境标准》规定:生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg/L.测定溶解氧的常用方法是碘量法.水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1:水中溶解氧在碱性溶液中,将氧化为.
步骤2:加入碘离子,将再还原成.
步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘.
(1)写出上面3步所涉及化学反应的离子方程式.
有关的测定数据如下:
①溶液的标定:取标准溶液(溶液的浓度为178.8mg/L)与过量KI在酸性介质中反应,用溶液滴定,消耗12.45mL.
②取20.0℃下新鲜水样103.5mL,按上步骤滴定,消耗标准溶液11.80mL.已知该温度下的饱和含量为9.08mg/L.
③取20.0℃、密闭放置5天的水样102.2mL,按上述测定步骤滴定,消耗标准溶液6.75mL.
(2)计算标准溶液的浓度(单位:mol/L),写出计算过程.
(3)计算新鲜水样中氧的含量(单位:mol/L),写出计算过程.
(4)计算陈放水样中氧的含量(单位:mol/L),写出计算过程.
(5)用以上测定结果说明水样的性质.
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com