4.陈放水样中氧的含量:5.20mg·L-1 计算过程:102.2mL中氧的含量: n(O2)=0.25×c(S2O32-)×V(S2O32-) =0.25×9.841×10-3mmol·mL-1×6.75mL=1.66×10-2mmol 氧含量:r(O2)=1.66×10-2mmol×32.00mg·mmol-1/102.2×10-3L=5.20mg·L-1 注:陈放引起氧的消耗量=8.98mg·L-1-5.20mg·L-1=3.78mg·L-1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2

步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。

步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下:

1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。

2:取20.0°C下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1

3.在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

5-2     计算标准溶液的浓度(单位mol·L-1)。

5-3 计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L-1)。

5-4 计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L-1)。

5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质?

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(16分)水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2

步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。

步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下:

1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg?L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。

2:取20.0°C下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg?L-1

3.在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

5-2 计算标准溶液的浓度(单位mol?L-1)。

5-3 计算新鲜水样中氧的含量(单位mg?L-1)。

5-4 计算陈放水样中氧的含量(单位mg?L-1)。

5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质?

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在正常大气压、20℃条件下,水中溶解氧的量是9.17mg/L.当水体污染,溶解氧减少.因此溶解氧是评价环境水质的重要依据.我国《地面水环境标准》规定:生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg/L.测定溶解氧的常用方法是碘量法.水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1:水中溶解氧在碱性溶液中,将氧化为

步骤2:加入碘离子,将再还原成

步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘.

(1)写出上面3步所涉及化学反应的离子方程式.

有关的测定数据如下:

①溶液的标定:取标准溶液(溶液的浓度为178.8mg/L)与过量KI在酸性介质中反应,用溶液滴定,消耗12.45mL.

②取20.0℃下新鲜水样103.5mL,按上步骤滴定,消耗标准溶液11.80mL.已知该温度下的饱和含量为9.08mg/L.

③取20.0℃、密闭放置5天的水样102.2mL,按上述测定步骤滴定,消耗标准溶液6.75mL.

(2)计算标准溶液的浓度(单位:mol/L),写出计算过程.

(3)计算新鲜水样中氧的含量(单位:mol/L),写出计算过程.

(4)计算陈放水样中氧的含量(单位:mol/L),写出计算过程.

(5)用以上测定结果说明水样的性质.

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