8.实验Ⅰ:检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4) 实验Ⅱ:氢氧化铁胶体 先产生红褐色沉淀.后沉淀逐渐溶解.溶液变为黄色.有气泡产生 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 实验III:Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ①SO32-有较强的还原性.CO32-没有还原性 ②SO32-水解能力较CO32-小 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出化学反应方程式 .
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案.
    所加试剂             预期现象和结论
试管A中加足量① ;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加② .
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质;
③ 则消毒液未变质;
④ 则消毒液完全变质.
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度.实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析.将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入 (填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应.当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不退时,停止滴定,记录数据.重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O.
③计算.消毒液中NaClO的浓度为 mol?L-1(用含a、b、c、v的代数式表示).
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出化学反应方程式______.
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案.
    所加试剂            预期现象和结论
试管A中加足量①______;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加②______.
若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质;
③______则消毒液未变质;
④______则消毒液完全变质.
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度.实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析.将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入______(填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应.当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不退时,停止滴定,记录数据.重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O.
③计算.消毒液中NaClO的浓度为______mol?L-1(用含a、b、c、v的代数式表示).

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(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3?5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml    乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3?5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               
(2)仪器a的名称是           ,其作用是                                         
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是                              ,检验是否存在该杂质的方法是                                                       
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:                
                                                                                     
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                                   
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M)           

III.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42?,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为                                                             

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(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3?5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml    乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3?5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               
(2)仪器a的名称是           ,其作用是                                         
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是                              ,检验是否存在该杂质的方法是                                                       
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:                
                                                                                     
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                                   
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M)           

III.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42?,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为                                                             

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为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验.请回答下列有关问题:
(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是
D
D

A.充分加热后一定有固体残留           
B.加热前后固体颜色一定无变化
C.加热前后固体质量一定有变化         
D.一定生成了新的物质
E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物
(2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体.如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
先逐渐增大,后逐渐减小
先逐渐增大,后逐渐减小

(3)如果加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
B中品红溶液褪色,C中无明显变化
B中品红溶液褪色,C中无明显变化

(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X).为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取
搅拌(或加热)
搅拌(或加热)
的措施.以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是
(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
(5)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4

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