M层电子数是K层的3倍.下列判断错误的是 ( ) A.R元素处于第三周期族 B.R元素的最低化合价为-2价 C.R原子的核外共有14个电子 D.R元素为非金属元素 第Ⅱ卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

R元素的原子核外有三个电子层,M层电子数是K层的3倍.下列判断错误的是

[  ]

A.

R元素处于第三周期ⅥA族

B.

R元素的最低化合价为-2价

C.

R原子的核外共有14个电子

D.

R元素为非金属元素

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图中C至L分别表示反应中的一种常见物质,E、F、I在通常情况下是气体单质,其中E有刺激性气味,X、Y是常见的金属单质.W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的,其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半,乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.(参加反应的水和生成的水已从图中略去)

填写空白:

(1)E是________(化学式),Y元素在周期表中的位置是________.

(2)写出K+G→H+J+C的离子方程式________.

(3)写出W+L→J+C+I的化学方程式________.

(4)设计实验分离H和J(写出所用试剂和操作方法):________.

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附加题
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)写出下列元素的名称:B
 E

(2)写出EB4 的化学式
SiF4
SiF4

(3)D2A2中含有的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于
离子
离子
 (填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后
 (填“是”或“否”)发生化学变化,原因是(从化学键变化的角度解释):
只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成

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现有部分元素的原子结构特点如表:
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L层电子数是K层和M层电子数之和
W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
(1)画出W原子结构示意图

(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是
X(或氧)
X(或氧)
,写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式
S+O2
 点燃 
.
 
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
S+O2
 点燃 
.
 
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4

(4)元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等.以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2
 点燃 
.
 
N2+4H2O
N2H4+2H2O2
 点燃 
.
 
N2+4H2O

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(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出A、B、E元素的名称A:__________;B:_______________;  E :            

(2)写出电子式D2A2__________;

(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________

(4)C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”);中心原子杂化类型是            ,分子立体构型是          

 

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