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    M层电子数是K层的3倍.下列判断错误的是 ( ) A.R元素处于第三周期族 B.R元素的最低化合价为-2价 C.R原子的核外共有14个电子 D.R元素为非金属元素 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层的3倍．下列判断错误的是

    [　　]

    A．

    R元素处于第三周期ⅥA族

    B．

    R元素的最低化合价为－2价

    C．

    R原子的核外共有14个电子

    D．

    R元素为非金属元素

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    图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．(参加反应的水和生成的水已从图中略去)

    填写空白：

    (1)E是________(化学式)，Y元素在周期表中的位置是________．

    (2)写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式________．

    (3)写出W＋L→J＋C＋I的化学方程式________．

    (4)设计实验分离H和J(写出所用试剂和操作方法)：________．

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    附加题
    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：B
    氟
    氟
     E
    硅
    硅
    ．
    （2）写出EB4 的化学式
    SiF4
    SiF4

    （3）D2A2中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于
    离子
    离子
     （填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后
    否
    否
     （填“是”或“否”）发生化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：
    只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成
    只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成
    ．

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    现有部分元素的原子结构特点如表：
    X L层电子数是K层电子数的3倍
    Y 核外电子层数等于原子序数
    Z L层电子数是K层和M层电子数之和
    W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
    （1）画出W原子结构示意图
    ．
    （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
    X（或氧）
    X（或氧）
    ，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
    ．
    （3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ．
    （4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
    N2H4+2H2O2
     点燃 
    .
     
    N2+4H2O
    N2H4+2H2O2
     点燃 
    .
     
    N2+4H2O
    ．

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    (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：             ；

    (2)写出电子式D2A2__________；

    (3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________

    （4）C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是            ,分子立体构型是           。

     

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