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    6．如何避免因为生成H2O2造成的误差? . 第Ⅹ题 某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO3-的浓度.采用“化学放大 的方法.取1L 含IO3-的该溶液和足量的KI溶液混合.加入一定量的H2SO4.使IO3-均转化为I2.用CCl4萃取I2.然后再用肼的水溶液将I2反萃取至水相(N2H4 + 2I2 = 4I-+ N2 + 4H+).再用过量的Br2氧化.除去剩余的Br2后加入过量的KI.加H2SO4酸化.此时被Br2氧化后所得的IO3-又与I-结合生成I2.用淀粉做指示剂.用Na2S2O3标准溶液(c = 0.100 mol·L-1)滴定.消耗Na2S2O3 20.06 mL.试计算原溶液中IO3-的浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)．

    实验原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量．

    实验步骤：

    ①称取过氧化钠固体2.00g；

    ②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；

    ③向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平；

    ④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；

    ⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容．

    请回答下列问题：

    (1)

    有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用________mL的量筒．

    (2)

    生成气体体积是________mL，为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是________．

    (3)

    据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果________(偏高或偏小)．

    (4)

    为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．配平化学反应式方程式：

    KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O

    该实验应选用________式滴定管．

    (5)

    通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为________．

    (6)

    如何避免因为生成H2O2造成的误差？________．

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