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    21．现有第二.三周期元素性质的部分数据.其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小.若X值越大.元素的非金属性越强.金属性越弱.X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价: 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61 常见化合价 最高价 +4 +1 +3 +1 +3 最低价 -2 -3 -1 -3 (1)画出元素⑥的离子结构示意图 (2)元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为 (3)“神舟五号 飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO:.你认为该物质 应该是由上表中的 元素组成的.用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程 (4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧.所得气体通入1Llm01·L-1. 的NaOH溶液中.完全吸收后.溶液中离子浓度由大到小的顺序 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有第二、三周期元素性质的部分数据，其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱．X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价：

    (1)

    画出元素⑥的离子结构示意图________

    (2)

    元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为________

    (3)

    “神舟五号”飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO：，你认为该物质

    应该是由上表中的________(填序号)元素组成的，用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程________

    (4)

    将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llm01·L－1．

    的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度由大到小的顺序________

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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a b
    c d e
    f g
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，中心原子的杂化形式为
    sp3
    sp3
    ；d在空气中燃烧产物的分子构型为
    V形
    V形
    ，中心原子的杂化形式为
    sp2
    sp2
    ，该分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
    HF
    HF
    ，原因是：
    HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
    HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
    ．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ，请写出生成此配合离子的离子方程式：
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    ．
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
    [Co（NH3）5SO4]Br
    [Co（NH3）5SO4]Br
    ，该配合物的配体是
    NH3
    NH3
    、
    SO42-
    SO42-
    ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    c单质晶体中原子的配位数为
    12
    12
    ．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    r3NA
    M
    4
    		2
    r3NA
    （用字母表示）．

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    下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
    试回答下列问题：
    (1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。
    (2)下列有关说法正确的是_______（填序号）。
    A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
    D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E. a、b和d以原子个数比2：1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    (3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________（填化学式）。
    (4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示，则该晶体的化学式为________
    (5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，C原子的杂化方式为_________，N、n之间的化学键类型是_______（填写字母代号）。
    A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键

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    下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．

    (1)

    m元素基态原子外围电子排布式为________．

    (2)

    下列有关说法正确的是

    A．

    b、c、d元素的电负性逐渐增大

    B．

    f、g、h元素的第一电离能逐渐增大

    C．

    b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区

    D．

    f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低

    E．

    a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1

    (3)

    与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________(填化学式)．

    (4)

    最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性．该晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________．

    (5)

    丁二酮肟常用于检验n2+．在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，C原子的杂化方式为________，N、n之间的化学键类型是________(填写字母代号)．

    A．离子键　B．极性键　C．非极性键　D．配位键　E．氢键

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    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；

    （3）E的价电子排布式是      ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为     ；

     

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

    的知识解释发光的原因：                        。

     

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