23．+B(g) C ΔH<0.K=l.t℃时.在一定体积的容器中.通入一定量的A和B发生化学反应.各物质浓度随时间变化如下表: t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化时间/m——青夏教育精英家教网—

23．+B(g) C ΔH<0.K=l.t℃时.在一定体积的容器中.通入一定量的A和B发生化学反应.各物质浓度随时间变化如下表: t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化时间/min A B C D 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 (1)计算t℃该化学反应的平衡常数: (2)t℃ 850℃.判断依据是 (3)反应在4min-5min之间.平衡 (填“向左 .“向右或“不 )移动.可能的原因是 a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂 +D(g) A的平衡浓度符合c.则此时的温度 8500C 【查看更多】

(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________

Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O(mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

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(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H＜0。CO和H₂O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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（分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H = Q kJ·mol^—¹

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。

（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变

（c） _正（H₂）＝_逆（CO）（d） CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=_ _mol／L，H₂O（g）的转化率＝。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________

Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O(mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

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(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H＜0。CO和H₂O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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