5．.. 都属于萘的同系物.萘和萘的同系物分子组成通式是( ) A．CnH2n-8 B．CnH2n-10(n≥10) C．CnH2n-12(n≥10) D．CnH2n-6(n——青夏教育精英家教网—

5．.. 都属于萘的同系物.萘和萘的同系物分子组成通式是( ) A．CnH2n-8 B．CnH2n-10(n≥10) C．CnH2n-12(n≥10) D．CnH2n-6(n≥11) 6．在一定条件下.CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为( ) 2CO(g)+O2, △H=-566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2+2H2O(l), △H=-890kJ·mol-1 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol.在上述条件下完全燃烧时释放的热量为( ) A．1092kJ B．1759.5kJ C．2184kJ D．879.75kJ 7．若的核外电子排布相同.则下列关系不正确的是( ) A．离子半径Am+<Bn- B．原子半径A<B C．A的原子序数比B大(m+n) D．b=a-n-m 8．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是( ) A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) C．c(OH-) =c(H+)+c+c(HCO3-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．金属钠投入水中 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C．氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓ D．碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 10．对于热化学方程式:的描述有如下四个图象.其中正确的是(y表示SO2的含量)( ) 11．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体.则相同碳原子数.主链也为4个碳原子的烯烃.其同分异构体有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．2种 12．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆--氧化钇为电解质.这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.该电池的工作原理如下图所示.其中多孔电极a.b均不参与电极反应.下列判断正确的是( ) ①有O2参加反应的a极为电池的负极 ②b极对应的电极反应为:H2-2e-+O2-=H2O ③a极对应的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- ④该电池的总反应方程式为: A．③④ B．②③ C．②④ D．①② 13．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气.此溶液中可能大量存在的离子组是( ) A．K+.Ba2+.AlO2-.CO32- B．Al3+.Fe3+.HCO3-.SO32- C．Ca2+.H+.Cl-.NO3- D．H+.Na+.Cl-.SO42- 14．设NA为阿伏加德罗常数.则下列说法正确的是( ) A．22.4L乙烯中含有的分子数为NA B．0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NA C．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用.反应过程中转移的电子总数0.1NA D．1molSiO2晶体中含有2NA Si-O键 15．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构.且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子.则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( ) A．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO B．NCl3跟水反应生成NH4Cl.O2和Cl2 C．在NCl3分子中N为+3价.跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl D．NCl3的电子式应表示为: 16．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:①Cu与稀硝酸反应制取.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,②Cu与浓硝酸反应制取.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,③首先氧气与铜屑生成氧化铜.氧化铜与稀硝酸反应制取.,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,下列说法不正确的是( ) A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少 C．三种方案中硝酸的利用率③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行非选择题 17．下图中a为生铁.A.B两个烧杯中为海水.C烧杯中为1mol·L-1的稀硫酸. (1)C中Cu极的电极反应式为 . (2)A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为: , .(3)B中Zn极的电极反应式为 .Zn极附近溶液的pH(填“增大 .“减小或“不变 ) . 比较A.B.C中铁被腐蚀的速率.由快到慢的顺序是 . 18．同周期中A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的短周期元素.已知:A.C.F三种原子的最外层共有11个电子.且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均生成盐和水.请回答下列问题: (1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种.请在下列写出相对应的元素符号: A B C D E F (2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物.请分别写出生成两种化合物的化学方程式: , . (3)若1mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应.则等物质的量的C的最高价氧化物水化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗 mol A的最高价氧化物水化物. 19．根据下面的反应路线及所给信息填空. (1)A的结构简式是 .B的名称是 . (2)①的反应类型是 .④的反应类型是 . (3)反应③的化学方程式是 . 20．如图.将一小块钠放在石棉网上加热.回答下列问题: (1)观察到的实验现象有: 和黑色固体物质生成. (2)产生以上现象的主要化学反应方程式为: . 21．在常温下.取两片质量相等.外形和组成相同表面经过砂纸打磨的铝片.分别加入到盛有体积相同.c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中.发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快. (1)写出以上反应的离子方程式 , (2)你认为出现以上现象的可能原因是: 假设① ; 假设② . (3)请设计实验对以上的假设进行验证: ① ② (4)要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快.可以采取的措施有: ① ; ② ; ③ ; ④ . 22．在100℃时.将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中.隔一定的时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格: 试填空: 时间(s) 浓度 0 20 40 60 80 100 CmoL·L-1 0.100 c1 0.50 C3 a b C(NO2)moL·L-1 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120 (1)该反应的化学方程式为达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %.表中c2 c3.a b(填>.<.=) (2)20s时四氧化二氮浓度c1 moL·L-1. 0s -- 20s四氧化二氮的平均反应速率为 moL·L-1·s-1 (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体.要达到上述同样的平衡状态.二氧化氮的起始浓度是 moL·L-1. 23．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag.与100mL盐酸反应.(题中涉及的气体体积均以标准状况计.填空时可以用带字母的式子表示.) (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 . (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应.则盐酸中HCl的物质的量为 nol. (3)如果盐酸过量.生成CO2的体积为 L. (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余.盐酸不足量.要计算生成CO2的体积.还需要知道 . (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合.则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是 . 【查看更多】

、、都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是( )