5.下列离子方程式或电极反应式正确的是 A.用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多:OHˉ+H+=H2O B.日常生活使用漂白粉漂白:CO2+H2O十Ca2++2ClOˉ=CaCO3↓十2HClO C.电解法精炼粗铜的阴极反应式:Cu-2eˉ=Cu2+ D.用Na2S溶液吸收超量的SO2: S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.
试回答:
(1)化合物ABC中σ键和π键个数比为
1:1
1:1
,它属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).化合物C2A2是一种高能量分子,且C 原子满足8 电子稳定结构.写出C2A2的电子式

(2)A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解 R 的稀溶液,电解一段时间后,溶液 pH
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
;分子式为 A2B2D4的化合物,与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字填空)
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度

(4)某密闭容器中发生如下反应:C2(g)+3A2(g)?2CA3(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是
C
C

A.t5时增大了压强                        B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂                      D.t4~t5时间内转化率一定最低
(5)单质A的燃烧热为akJ/mol,12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ,1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ,写出单质B制水煤气的热化学方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol

查看答案和解析>>

下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是(  )

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为     ________ ,丙的电子式为___________   ,E在周期表中的位置为       
(2)下列说法正确的有           
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应    __________________    
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 
(5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是             (用离子方程式表示)。

查看答案和解析>>

A、B、C均为常见的物质,且有如下转化关系:

(1)若M是第IVA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,组成A的阴阳离子均含有10个电子.
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因:______.
②用石墨电极电解B的饱和溶液时,观察到的现象是______,
阳极反应式为______,电解一段时间后,溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若A、B、C均为含硫元素的物质,则A分子中的化学键类型是______.
①若C在一定条件下可发生如下的反应:2SO2+O2 2SO3△H<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是______.
A t2时加入了催化剂        B t3时降低了温度
C t5时增大了压强         D t4~t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内,充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后,SO3的体积分数为 a%,SO2的转化率为m.
等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2,达到平衡时若SO3的体积分数为b%,SO2的转化率为n,则a______b,m______n(填“>”、“=”或“<”,下同).若改为等温等压,则a______b,m______n.

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为________.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为________.
(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:________.
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是________
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极,浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是________

查看答案和解析>>


同步练习册答案