7.下列物质不能通过化合反应得到的是 A.HNO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.Ca(HCO3)2 D.H2SiO3 查看更多

 

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已知A、B、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性.它们之间有如下所示转化关系(部分产物及反应条件已略去)
请完成下列空白:

(1)乙的名称为
氯化氢
氯化氢
,丙转化为丁的离子方程式为
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(2)实验室可通过多种方法制备甲,用如图所示装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述中,正确的是
①④
①④
(填序号)
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
(3)工业上通常以甲为原料制备HNO3.硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染,可用NaOH溶液吸收.尾气中NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程式为
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义.
请回答下列问题:
(1)工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1

(2)硫酸生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).     
①一定条件下,的平衡转化率和温度的关系如右图所示.该反应的△H
O(填“>”或“<”).反应进行到状态D时,v
v(填“>”、“<”或“=”).?
②某温度时,将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得SO3的浓度为1.6mol?L-1,则0~10min内的平均反应速率v(SO2)=
0.16nol/(L?min)
0.16nol/(L?min)
,该温度下反应的平衡常数K=
80L?mol-1
80L?mol-1

③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
AB
AB

A.容器内压强不再发生变化          B.SO2的体积分数不再发生变化?
C.容器内气体质量不再发生变化      D.容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A
A
?
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2?C.使用催化剂    D.升高温度?E.恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物,可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收.
a.浓H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液   d.氨.

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已知A、B、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性.它们之间有如下所示转化关系(部分产物及反应条件已略去)
请完成下列空白:

(1)乙的名称为______,丙转化为丁的离子方程式为______
(2)实验室可通过多种方法制备甲,用如图所示装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述中,正确的是______(填序号)
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
(3)工业上通常以甲为原料制备HNO3.硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染,可用NaOH溶液吸收.尾气中NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程式为______.

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已知A、B、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性.它们之间有如下所示转化关系(部分产物及反应条件已略去)
请完成下列空白:

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(1)乙的名称为______,丙转化为丁的离子方程式为______
(2)实验室可通过多种方法制备甲,用如图所示装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述中,正确的是______(填序号)
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
(3)工业上通常以甲为原料制备HNO3.硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染,可用NaOH溶液吸收.尾气中NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程式为______.
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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义.
请回答下列问题:
(1)工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=______.
(2)硫酸生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).     
①一定条件下,的平衡转化率和温度的关系如右图所示.该反应的△H______O(填“>”或“<”).反应进行到状态D时,v______v(填“>”、“<”或“=”).?
②某温度时,将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得SO3的浓度为1.6mol?L-1,则0~10min内的平均反应速率v(SO2)=______,该温度下反应的平衡常数K=______.
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)______
A.容器内压强不再发生变化          B.SO2的体积分数不再发生变化?
C.容器内气体质量不再发生变化      D.容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______?
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2?C.使用催化剂    D.升高温度?E.恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物,可选用下列试剂中的______吸收.
a.浓H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液   d.氨.
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