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    将 转变为 可采用的方法是 ( ) ①与NaOH溶液共热后.通入足量的CO2 ②溶解.加热后.通入足量的SO2 ③与稀H2SO4共热后.加足量的NaOH溶液 ④与稀H2SO4共热后.加足量的NaHCO3溶液 A.①和② B.②和③ C.①和④ D.②和④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol?L-1    		 CO初始浓度
    mol?L-1    		 催化剂的比表面积
    ㎡?g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
     
    ．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：
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    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
     
    （填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
    试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
    a 12.0g Ca（OH）2（过量） 10.8g NH4Cl 2688
    b 10.8g（NH4）2SO4 2728
    c 12.0g NaOH（过量） 10.8g NH4Cl 3136
    d 10.8g（NH4）2SO4 3118
    e 12.0g CaO（过量） 10.8g NH4Cl 3506
    f 10.8g（NH4）2SO4 3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
     
    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是
     
    ．
    步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
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    ①A中反应的离子方程式：
     
    ．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
     
    ．
    ③D装置中的液体可换成
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
     
    ．

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    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因为                        。

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈    色，因为             。

    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向         方向移动，溶液颜色将          。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.58

    20.00

    3

    0.10

    22.60

    20.00

     

    （1）滴定达到终点的现象是               ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为        。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

                                     

    甲                     乙                    丙

    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有       （多选扣分）。

    A．滴定终点读数时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

     

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    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈   色，因为            。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.60
    		20.00
     
    （1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                    
    甲                    乙                   丙
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈   色，因为            。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.60
    		20.00
     
    （1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                    
    甲                    乙                   丙
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    (Ⅰ)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．

    (1)下列有关O4的说法正确的是________

    A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

    C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

    (2)含O2－、O22－甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中________(填序号)相当于氧分子的还原．

    (3)化合物O2[PtF6]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：________

    (Ⅱ)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势．

    回答下列问题：

    ⑴江苏省大气污染特征是________

    A、煤烟型B、机动车尾气型C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    ⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．

    ①如果你参加该课题的探究，在讨论测定地点时，你建议选择的地点分别是________．

    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________．

    ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    HCHO＋H2SO3→

    该反应类型属于________．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________．

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