Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N
2和3mol H
2，使之反应合成NH
3，平衡后，测得NH
3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH
3的体积分数仍为w，N
2、H
2、NH
3的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）
2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范围为
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3
Ⅲ在10℃和4×10
5Pa的条件下，当反应aA（g）
dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
| 压强（Pa） |
4×105 |
6×105 |
10×105 |
20×105 |
| D的浓度（mol/L） |
0.085 |
0.126 |
0.200 |
0.440 |
（1）压强从4×10
5Pa增加到6×10
5Pa时，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移动，理由是
压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
（2）压强从10×10
5Pa增加到20×10
5Pa时，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移动．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍．下列判断不正确的是（ ）