工业上用氨氧化法制硝酸.尾气中氮的氧化物(NO.NO2)是主要的大气污染物之一. (1)写出氨催化氧化反应的化学方程式.并标出反应中电子转移的方向和数目. (2)用NOx表示氮氧化物.若用氨催化还原法治理硝酸工业的尾气.该反应的化学方程式为 (3)NaOH.吸收法治理硝酸工业尾气的反应原理如下: 2NO2+2NaOH=NaN03+NaN02+H20.NO+NO2+2NaOH=2NaN02+H20 尾气中的N02和NO能够被NaOH溶液完全吸收时.的取值范围是 . 当尾气中:=时.要保证尾气被NaOH溶液完全吸收.至少需要向尾气中加 O2的体积占N02和NO总体积的 % 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O2数学公式4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(1)现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上至少需要加水的质量为______吨.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(2)工业上用Mg(NO32替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂,现有50%(质量分数,下同)的硝酸M1吨,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2吨,蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3).若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO32、H2O均无损耗,则蒸馏前的投料比M1/M2=______.
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④.现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2),每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量增加44g.求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比?

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 工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:

4NH3+5O24NO+6H2O①    4NO+3O2+2H2O=4HNO3

  (1)现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上至少需要加水的质量为      吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)

  (2)工业上用Mg(NO32替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂,现有50%(质量分数,下同)的硝酸M1吨,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2吨,蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3)。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO32、H2O均无损耗,则蒸馏前的投料比M1/M2    

  (3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2 + Na2CO3=NaNO2+ NaNO3 + CO2③,NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2+ CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2),每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量增加44g。

求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比?

 

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 工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:

4NH3+5O24NO+6H2O①    4NO+3O2+2H2O=4HNO3

   (1)现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上至少需要加水的质量为      吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)

   (2)工业上用Mg(NO32替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂,现有50%(质量分数,下同)的硝酸M1吨,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2吨,蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3)。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO32、H2O均无损耗,则蒸馏前的投料比M1/M2    

   (3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2③,NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2),每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量增加44g。

求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比?

 

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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据:

0

1

2

3

4

N2

1.500

1.400

1.200

C1

C1

H2

4.500

4.200

3.600

C2

C2

NH3

0

0.200

0.600

C3

C3

 

 

 

 

 

 

 

根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率      mol?L-1?h-1

若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为   (用含a的代数式表示)

(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新方法,在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,试写出电解池阴极的电极反应式                               

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如右图):

4NH3+5O24NO+6H2O K1=1×1053(900℃)

4NH3+3O22N2+6H2O  K2=1×1067(900℃)

温度较低时以生成          为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因                         。吸收塔中需要补充空气的原因                                         

(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成CO和N2请写出有关反应化学方程式                                             


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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据:
时间(h)浓度(mol/L)1234
N21.5001.4001.200C1C1
H24.5004.2003.600C2C2
NH30.2000.600C3C3
根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率    mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为    (用含a的代数式表示)
(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998,p98),在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,试写出电解池阴极的电极反应式   
(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)温度较低时以生成    为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因    .吸收塔中需要补充空气的原因   
(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式       

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