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    TCL集团将于2006年全面采用钛金属技术.单质钛的机械强度高.抗蚀能力强.有“未来金属 之称.工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2.再由TiO2制金属钛.主要反应有: ①FeTiO3+3H2SO4 Ti(SO4)2+ FeSO4+3H2O △ ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2 H2SO4 △ ③H2TiO3 TiO2+ H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑ ⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是 A．反应①是非氧化还原反应 B. 反应②是水解反应 C．反应④中TiO2是氧化剂 C. 反应⑤是置换反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．  目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    /
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
    0.56
    0.56
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
    减小CO2的浓度
    减小CO2的浓度
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1

    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应
    可表示为
    NO2+NO3--e-=N2O5
    NO2+NO3--e-=N2O5
    ．

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    （2012?菏泽二模）TCL集团于2006年全面采用钛金属技术．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
    ①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
    ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4        
    ③H2TiO3═TiO2+H2O   
    ④TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ⑤TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    下列叙述错误的是（　　）

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    随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法．
    （1）已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
     

    （2）某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1
    /
    时间/min    		 NO A B
    0 0.10 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，求该反应平衡常数（列出K的表达式，要求计算过程）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ．

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    2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料．下列叙述正确的是（　　）
    A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 gB、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60 gC、1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g?mol-1D、6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处海拔仅4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：

    (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示) _______________________________。

     (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是 _____________________。

    (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是(    )

    A.减压、升温                                 B.增压、升温

    C.减压、降温                                 D.增压、降温

    (4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2(    )+2H2O

    若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是(    )

    A.烷烃                  B.烯烃              C.炔烃              D.芳香烃

    (5)有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是(    )

    A.使用天然气等燃料                             B.控制全球人口增长

    C.植树造林，保护森林                          D.立即减少煤和石油的燃烧

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