氢键可以表示为A―H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。

（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点         ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点           。

（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度        （填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将        （填“增大”或“减 小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将        （填“增大”或“减小”）。

（3）IBr在CCl₄中的溶解度比Br₂        ,其原因是                          

（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）₂→2HCOOH，该反应需吸收60kJ?mol^-1的能量，吸收能量的原因是           

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为                 ，B单质的电子式为                 ，E在周期表中的位置为                 ；

⑵ 下列说法正确的有                 ；

a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：

                                                             ；

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e^－ 微粒与18 e^－ 微粒反应的离子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列关系式正确的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：

                                                            。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为                ，B单质的电子式为                ，E在周期表中的位置为                ；

⑵ 下列说法正确的有                ；

a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：

                                                            ；

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e^－ 微粒与18 e^－ 微粒反应的离子方程式：

                                                             ；

⑸ 在1mol·L^－1 甲溶液中，下列关系式正确的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：

                                                           。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为                 ，B单质的电子式为                 ，E在周期表中的位置为                 ；

⑵ 下列说法正确的有                 ；

a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：

                                                             ；

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e^－ 微粒与18 e^－ 微粒反应的离子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列关系式正确的是          ；[来源:学§科§网]

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：

                                                            。