题目列表(包括答案和解析)
(8分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数:
温度/℃ |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
平衡常数 |
667 |
13 |
1.9×10-2 |
2.4×10-4 |
1×10-5 |
下列说法正确的是_____。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
(本题共8分)在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
(1).某反应物在熔融状态下不导电,它属于_____晶体。
(2).上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径______>______(填元素符号) ,处于同一周期元素的名称是__________________。
(3).上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有______种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧, 产物的电子式为_____________。
(4).H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):
其中过程Ⅰ是______过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”)。图④中产生了由极性键构成的__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(8分)(1)在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Ag+,Fe3+、Ba2+。试分析回答下列问题:
①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。
A.SO B.NO C.Cl- D.CO
②为了充分利用资源和保护环境,今要回收废液中的金属银,请你设计一个回收实验方案,并写出有关离子反应方程式: ____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放,往往对煤炭进行脱硫处理,而脱硫的方法有多种,下面是一种常用的脱硫方法:
微生物脱硫技术:煤炭中的硫是以FeS2存在的,在水和空气存在的条件下,脱硫微生物起生物催化作用:
①2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++4SO42—;
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42—。
在微生物脱硫的反应中,FeS2最终被________氧化,转化为________(填化学式)而除去;反应③中若生成0.2 mol S,则转移的电子为________mol。
(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 |
Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+ |
阴离子 |
Cl-、SO |
现进行以下实验:
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题:
(1)写出电解质的化学式:甲 乙
(2)丙物质中的化学键有 ,丁的阳离子的结构示意图是 ;
(3)写出相应离子方程式:
①甲溶液与丙溶液混合:
②乙溶液与丁溶液混合:
(8分,每空格2分)常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为 (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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