下列化学实验的方法和结果都正确的是

A．CH₃COONa?3H₂O与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH₄

B．向碘水形成的x悬浊液中通入H₂S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸

C．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 ℃，则可制得乙烯

D．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

主要反应为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O　　　Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式：______．
（2）从“混合物II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品______（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途______．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
根据图分析：工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
A．H₂O　 B．CH₃COONa、异丙醇　 C．NH₄Cl、异丙醇　 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇
（5）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是______．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．