17.已知NaHS04在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-.某温度下. 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2. 则下列对该溶液的叙述中不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的C(H+)=1×10-10 mol·L-1 C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D.等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO
 
2-
4
.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )

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(2011?合肥一模)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑(一种炭黑).铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是
隔绝空气和水分
隔绝空气和水分

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)酸浸时反应的化学方程式为
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
.如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是
有氯气生成,污染较大
有氯气生成,污染较大

(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应
趁热
趁热

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已知NaHSO4 在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )
A、该温度高于25℃B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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运用相关原理,回答下列各小题:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)在NaHSO4溶液中c(H+
=
=
 c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH
7.
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
;向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是
BaSO4
BaSO4
.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出相关的电解化学方程式:
2ZnSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4
2ZnSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Zn+O2↑+2H2SO4

(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力.镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的
极发生
氧化
氧化
反应而损耗,铁受到保护.

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(2012?湛江一模)锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有Al(OH)3
CoSO4、Li2CO3
CoSO4、Li2CO3

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全,对拆解环境的要求是
隔绝空气和水分
隔绝空气和水分

(3)酸浸时反应的化学方程式为
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
.如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是
有氯气生成,污染较大
有氯气生成,污染较大

(4)生成Li2CO3的化学反应方程式为
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小,所以在浓缩结晶后要
趁热
趁热
过滤.

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