【10分】某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如下图所示。

                      

请回答下列问题。

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为_________×100%。

(3)为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述用pH试纸测定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。

(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①—④后还应该进行的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号) _________。

a.过滤  b.烘干  c.溶解  d.洗涤  e.称量

(5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_________________________________。

（每空格3分，计15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______        ____。
A．                                   B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量____     __（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__    __0，熵变△S__     _0（填＞、＜或＝）。