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    (二).钠的化学性质: 1．与非金属单质的反应: (1)与氧的反应:钠很容易被氧化.切开钠会看到 现象.这是因为生成了 . 钠在空气中长久放置最终生成 . 产生反应物相同而产物不同情况的原因包括①反应条件不同.如 ② 不同,如 ③ 不同,如 ④ 不同,如 (2)与其它非金属的反应: 2．与化合物的反应: (1) 钠与水的反应: 离子方程式: 现象 结论 ① ② ③ ④ (2)与盐溶液的反应: (3)与某些有机物的反应: 钠还可以与其它某些含有 官能团的物质发生反应生成氢气.如: 钠与氢气的对应关系为 .钠与此官能团的对应关系为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
    ，属于弱酸的电离方程式
    HF?H++F-
    HF?H++F-
    ．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    ．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于
    离子
    离子
    晶体．工业上制取纯碱的原料是
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    ．

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    （2011?新疆二模）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
    （1）A是
    碳
    碳
    ；C是
    钠
    钠
    ；（填写化学式）F中含有的化学键类型有
    离子键和（非极性）共价键
    离子键和（非极性）共价键

    （2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ；
    （3）E与F反应的化学方程式是
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ；
    （4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
    ．

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    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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    （2010?厦门二模）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

    （1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为
    613C
    613C
    ，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为
    HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
    HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    （2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造
    光导纤维
    光导纤维
    写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式
    Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
    Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
    ；
    （3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙．若丁是稀硝酸，则乙一丙的化学方程式为
    3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    ；
    （4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为
    SO2
    SO2
    ，当丁是Ca（OH）2时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于
    10-5
    10-5
    mol?L1时，丙可转化为碳酸钙．（已知此温度下，丙物质Ksp=1×10-6，CaCO3的Ksp=1×10-8）

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    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
    (1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族．
    (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________.
    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.
    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________________________.
    (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________．

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