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    19．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时.失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图. 请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律.将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来.构成完整的图像. (2)从上图分析可知.同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 , (3)上图中5号元素在周期表中的位置是 , (4)上图中4.5.6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多.原因是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：(单位：×103 kJ·mol-1)

    H

     

     

     

     

     

     

    He

    1.312 0

     

     

     

     

     

     

    0.372 3

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    0.520 3

    0.899 5

    0.800 1

    1.086 4

    1.402 3

    1.314 0

    1.681 0

    2.080 7

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    0.495 8

    0.737 7

    0.577 6

    0.786 5

    1.011 8

    0.999 6

    1.251 1

    1.520 5

    K

    Ca

    Ga

    Ge

    As

    Se

    Br

    Kr

    0.418 9

    0.589 8

    0.578 8

    x

    0.944 0

    0.940 9

    1.139 9

    1.350 7

    Rb

    Sr

    In

    Sn

    Sb

    Te

    I

    Xe

    0.403 0

    0.549 5

    0.558 3

    0.708 6

    0.831 6

    0.869 3

    1.008 4

    1.170 4

    Cs

    Ba

    Tl

    Pb

    Bi

    Po

    At

    Rn

    0.376

    0.503

    0.589

    0.716

    0.703

    0.812

    0.912

    1.037

    回答下列问题：

    (1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________。说明同一主族元素从上到下__________能力逐渐增强。

    (2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围_______________。

    (3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。(说出一点即可)_______________。

    (4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用表示)的位置。

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    第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：(单位：×103 kJ·mol-1)

    H

     

     

     

     

     

     

    He

    1.3120

     

     

     

     

     

     

    0.3723

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    0.5203

    0.8995

    0.8001

    1.0864

    1.4023

    1.3140

    1.6810

    2.0807

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    0.4958

    0.7377

    0.5776

    0.7865

    1.0118

    0.9996

    1.2511

    1.5205

    K

    Ca

    Ga

    Ge

    As

    Se

    Br

    Kr

    0.4189

    0.5898

    0.5788

    x

    0.9440

    0.9409

    1.1399

    1.3507

    Rb

    Sr

    In

    Sn

    Sb

    Te

    I

    Xe

    0.4030

    0.5495

    0.5583

    0.7086

    0.8316

    0.8693

    1.0084

    1.1704

    Cs

    Ba

    Tl

    Pb

    Bi

    Po

    At

    Rn

    0.376

    0.503

    0.589

    0.716

    0.703

    0.812

    0.912

    1.037

    回答下列问题。

    (1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。说明同一主族元素从上到下________能力逐渐增强。

    (2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围________。

    (3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。

    (说出一点即可) ________。

    (4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用○表示)的位置。

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    第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：
    (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na-Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ____< Al<____（填元素符号）。Al的原子最外层电子排布式为_________________。
    (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________；
    (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
    (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，

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    第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)．

    下列说法错误的是：

    A．

    Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg

    B．

    从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次增大

    C．

    上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

    D．

    根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性．

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    第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：

    (1)

    认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．

    (2)

    从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________；

    (3)

    上图中5号元素在周期表中的位置是________；

    (4)

    上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．

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