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    17． t℃时.的溶解度为a g.取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL.测得其密度为.则下列表达式正确的是 A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    t℃时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是（    ）

    A．

    B．

    C．

    D．

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    t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是（）。
    A.该氯化钠溶液的质量分数ω（NaCl）=a/（a+100）%
    B.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=Vρ/58.5mol
    C.该氯化钠溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=ρa/58.5（a+100）mol?L-1
    D.其中氯化钠的物质的量n（NaCl）=Vρa/58.5（a+100）mol

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    精英家教网Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
    （用代表字母填写）
    A．加入催化剂        B．缩小容器的体积
    C．升高温度计        D．分离出二甲醚
    E．增加CO的浓度
    （2）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
    T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释
     
    ．
    （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是：
     
    （用序号填写）．
    （3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为
     
    ．

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    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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