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    16．在一定条件下.1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X.则X的化学式是 A AB B A2B3 C AB2 D AB2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：

    （1）X的电子式是
    ，G的化学式是
    SO3
    SO3
    ．
    （2）上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号
    A、B、F、G
    A、B、F、G
    ．
    （3）反应“D+丙”的化学方程式是
    2Na2SO3+O2═2Na2SO4
    2Na2SO3+O2═2Na2SO4
    ．
    （4）写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式
    2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
    2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
    ．

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    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：
    O2
    O2
    H：
    Na2S
    Na2S

    （2）写出B和F反应的化学方程式：
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    ．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    如图2中表示G的变化曲线是
    b
    b
    ．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
    0.0015mol?L-1?s-1
    0.0015mol?L-1?s-1
    ．

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    (16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
    (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
    a．加了催化剂　　　　　　　
    b．缩小容器体积
    c．降低温度 
    d．增加SO3的物质的量

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    （6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。

    请按要求填空：

    （1） 丙的化学式是        ，G的化学式是          。

    （2） 写出有关变化的化学方程式

    甲 + 乙 ：                         ；        

    D + 丙：                           。   

    （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是                         。

     

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    (16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    a．加了催化剂　　　　　　　

    b．缩小容器体积

    c．降低温度 

    d．增加SO3的物质的量

     

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