①A的化学式是 ②A的水溶液呈 性.1molA最多可与 molHCl含有氮原子的离子的电子式: ③分析产生这种情况的原因: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

水溶液是中学化学的重点研究对象.
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂.常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,则该电解质可能是______(填序号).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC10)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)______.
(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.则a、b、c、d之间的关系是:______.
(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律.
①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______.
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释______.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常温下,0.1mol.L-1的NaH A溶液其pH=2,则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是:______;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______.
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸,则c(Ag+)=______,此时所得混合溶液的pH=______.

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氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3?H2O.
已知:
a.常温下,醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是
NH4+
NH4+
(填离子的化学式).

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(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       则CH3COONH4溶液呈          性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是        (填离子的化学式)。

 

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(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L  b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       则CH3COONH4溶液呈         性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是        (填离子的化学式)。

 

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(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈         性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈    性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是       (填离子的化学式)。

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