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    10．下列操作或实验数据记录正确的是( ) A.用2 mol/L FeCl3溶液和4 mol/L NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体 B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mL C.用pH试纸测溶液的pH时.应先将试纸湿润再滴待测溶液 D.在试管中制备Fe(OH)2时,将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列操作或实验数据记录正确的是(   )

    A.用2 mol/L FeCl3溶液和4 mol/L NaOH溶液混合制Fe（OH）3胶体

    B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mL

    C.用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液

    D.在试管中制备Fe(OH)2时,将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下

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    下列操作或实验数据记录正确的是（　　）
    A、用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe（OH）3胶体B、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC、用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D、将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe（OH）2

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    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
    CD
    CD
     （填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 3.00 23.00
    第三次 25.00 4.00 24.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
    D
    D
     （填选项字母）．
    A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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    Ⅰ．如图所示，50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

    (1)图中装置缺少的仪器是________．

    (2)下列说法中不正确的是________．(填字母，下同)

    A．若用50 mL　0.55 mol·L－1的Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

    B．若用50 mL　0.50 mol·L－1的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的

    C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

    D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

    Ⅱ．某学生用0.1 mol·L－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示剂，回答下列问题：

    (1)在滴定时，左手握________(填仪器名称)的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到最后加入一滴盐酸后，溶液出现________现象，说明达到滴定终点，记录数据，发现消耗盐酸25.00 mL．

    (2)下列操作中可能使所测氨水溶液的浓度数值偏低的是________．

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)当盐酸与氨水恰好完全反应生成盐时，消耗的盐酸溶液体积V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．

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    实验题

    （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。

    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

    实验编号

    V（烧碱溶液）/mL

    V（盐酸）/mL

    初始读数

    末尾读数

    1

    10.00

    0.50

    21.52

    2

    10.00

    1.00

    21.98

    3

    10.00

    0.20

    24.80

     

    试回答：

    ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

    ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______     _％。

    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

    D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

    （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：

    ①用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为        。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                     。

     

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