17A.B.C.D为周期表中前三周期元素.A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/2.B的阴离子核外只有一个电子层.C单质在标准状况下密度是1.43g·L-1.D元素的焰色反应呈黄色.将以上四种元——青夏教育精英家教网—

17A.B.C.D为周期表中前三周期元素.A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/2.B的阴离子核外只有一个电子层.C单质在标准状况下密度是1.43g·L-1.D元素的焰色反应呈黄色.将以上四种元素组成的结晶盐M 3.4 g加热反应至完全失去结晶水.其质量减少1.35 g.所得无水盐中C元素的质量分数为39%.将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸.再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2.已知这种弱酸的-个分子中共有32个质子.试回答: (1)A.B.C.D四种元素各是什么元素:A. B. C. D . (2)结晶盐M的化学式为 . 18右边框图中的物质是中学化学中常见的物质.已知B.E在常温下为气态.其余均为固体.其中D是一种淡黄色固体.试根据框图和所学知识回答下列问题: (1)写出D的化学式和E的电子式:D的化学式 .E的电子式 . (2)A+E→C+F的反应方程式为 . (3)往饱和Na2CO3溶液中不断通入E气体.会看到溶液变浑浊.写出该反应的化学方程式 . (4)将A.D按一定比例投入下图容器的水中.活塞由100mL处上升到200mL处.现用电火花引燃容器内的气体.在条件不变的情况下.若活塞由200mL处回到150mL处.则原则来投入的A.D物质的物质的量之比为n= .(假设上述操作能顺利实现.且忽略因投入A.D以及气体溶于水使水面高度变化的影响.) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：

（1）A的分子式是

C₇H₁₀O₅

．
（2）A中有含氧官能团的名称是

羟基、羧基

．
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

．
（4）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

．
（5）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积

2.24L

（标准状况）．
（6）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为

），其反应类型

消去反应

．
（7）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有

种，写出其中一种同分异构体的结构简式

．

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(17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。
（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b．定容时俯视刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气
b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。
玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。
实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

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（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH₃。

【解析】最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO₄是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。

（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。

（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H₃PO₄，与NaOH反应生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三种盐。

（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH₃。

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右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

饮用天然水理化指标

矿物元素测定结果

钙≥4.0 mg/L

镁≥0.5 mg/L

钾≥0.35 mg/L

钠≥0.8 mg/L

偏硅酸≥1.8 mg/L

pH (25℃) 7.1

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】农夫山泉，指标

【结束】

3【题文】下列实验操作中，错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验操作

【结束】

4【题文】下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

D．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】分子数，原子数

【结束】

5【题文】下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba²^＋离子浓度为0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

D．500mL溶液中Ba²^＋和Cl^－离子总数为0.3N_A

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】溶液，离子浓度

【结束】

6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag^＋===Cu²^＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

【结束】

7【题文】已知有如下反应：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂ ②2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe³^＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³^＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³^＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³^＋＞Br₂＞I₂

【答案】C

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】氧化性，顺序

【结束】

8【题文】实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂

B．生成1molN₂时转移的电子为6mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验室，氧化剂

【结束】

9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】托盘天平，砝码

【结束】

10【题文】将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均为固体）

（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）

（2）求原混合物中所含SiO₂的质量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【题型】计算题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】高温，体积

【结束】

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(17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b．定容时俯视刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

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