19近期大面积持续“油荒 .“电荒 .严重影响了生产.生活.能源成了亟待解决的问题.解决能源危机.除了政策调控外.新能源的开发利用才是根本的有效途径. ⑴直馏汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃.其分子中的碳原子数一般在C5-C11范围内.如戊烷.它有三种同分异构体.其沸点由高到低的顺序为 . ⑵科学家预测“氢能 将是未来21世纪最理想的新能源.氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量. 即:H2(g)十1/2 O2(g)→H2O(l),△H=-285.5kJ/mol 但目前世界上的氢绝大部分是从石油.煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气和水蒸气反应制氢气的化学反应方程式. . 20某学生根据法国科学家YvesChauvin.美国科学家RobertH.Grubbs.RichardR.Schrock在烯烃复分解反应方面共同研究与应用的成果.结合所学的知识合成某些有机物K和R.其中K的结构简式为:C6H5CH2COOCH(CH3)C6H5 其合成路线设计如下 : 已知:烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂.换位连接.可表示为: 试回答下列问题: (1)写出B的结构简式: .D的结构简式: (2)①②③④中属于取代反应的有 ,反应条件Ⅰ为: . (3)并写出④的反应化学方程式: . (4)写出分子式与J相同.不属于酯类化合物.结构上含有一个苯环且苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:

(1)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,该分子的空间构型为______________。

(2)   第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如表1所示,其中E的化学式为         ;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为            。               (表1)

氢化物

A

B

HF

D

E

沸点/℃

1317

100

19.5

33.35

164

(3)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙,它们具有图b所示的结构单元,甲和乙的晶体类型相同,甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键,则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)   碳元素的某种单质具有平面层状结构,该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图c所示,该物质的化学式为               

 

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(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子
B.Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;
      
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

   请回答下列问题:

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为   

⑵ 血红蛋白中含有Fe2,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

① 写出亚铁离子的基态电子排布式   

② CO有多种等电子体,其中常见的两种为   

⑶ SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在

燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示,其中Ca2的配位

数为    ,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分

别为:CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。CaO晶体的熔点    NaCl

晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。

⑷ 随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来

越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要

有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:   

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20)

19-I(6分)下列描述中正确的是

    A、CS2为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。

    ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;

    ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;

    ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。

 

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(20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

    A、CS2为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。

    ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;

    ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;

    ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。

 

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