（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为，滴定终点的现象．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有．

（2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为，滴定终点的现象．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有．

I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆  的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为．
II．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式．
（2）NH₂^-的电子式为．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片 所带电荷是．

已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是（填“序号”）．
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：；能说明该递变规律的化学事实是（任写一例，用离子方程式表示）．
（3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围（填“物质的化学式”）．