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    答案:不能,①铁会和盐酸反应 ②铁导热性好.热量损失较大,(4)-46.8KJ·mol-1(5)a.b.d.f 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学学习小组在实验室里利用图1装置测定中和反应中的热效应．实验时将V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
    据此请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    （2）保温杯的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    ．
    （3）某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是
    B
    B
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （4）利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为
    1.5
    1.5
    mol?L-1
    （5）除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题（说出1点即可）
    迅速混合，减少热量损失，酸或碱一次性倒入
    迅速混合，减少热量损失，酸或碱一次性倒入
    ．

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    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问题．
    （1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出
    11.46
    11.46
    kJ热量．
    （2）如图装置中仪器A的名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ，碎泡沫塑料的作用是
    隔热，减少热量散失
    隔热，减少热量散失
    ．
    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是
    实验过程中难免有热量散失
    实验过程中难免有热量散失
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
    保温、隔热，减少热量散失
    保温、隔热，减少热量散失
    ．
    （2）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是
    金属导热，导致热量散失
    金属导热，导致热量散失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
    增加
    增加
    （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
    不变
    不变
    （“增加”、“减少”或“不变”）
    （5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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    用50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少热量散失
    减少热量散失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．

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    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是           （填字母）。

    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H=64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1 

    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为                          。

    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率（×10-3

    mol·L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。

    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    （5） 已知相同条件下：

    4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ；△H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H

    用△H1、△H2和△H3表示H，H=           。

    （6）已知1 g FeS2(s)完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为                 。

     

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