(18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)??CH₃OH(g)。

(1)分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K＝__________________。

②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B、一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

C、一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH

(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________K₂(填“>”、“<”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A、升高温度                     

B、将CH₃OH(g)从体系中分离

C、使用合适的催化剂            

D、充入He，使体系总压强增大

(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。

②该电池正极的电极反应式为：________。

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有_____________N_A个电子转移。

1999年11月20日，我国酒泉卫星发射中心成功发射了“神舟”号载人试验飞船。飞船绕地球14圈后，地面控制中心发出返回指令，飞船启动制动发动机、调整姿态后，在内蒙古中部平安降落。

（1）假定飞船速度为7.72×10³m/s，沿离地面高度为300km的圆轨道运行，轨道半径为                 ；其运行周期为           分；在该高度的重力加速度为             （已知地球半径为6.4×10³km，地球质量为6.0×10²⁴kg，万有引力恒量G=6.67×10^-11N·m²/kg²）。

（2）飞船脱离原来轨道返回大气层的过程中，其重力势能将    ，动能将   ，机械能将           。（均填增大或减小或不变）

（3）将生物随飞船带入太空，可进行多项科学研究。如植物种子经太空返回地面后种植，往往能得到新的变异特性。这种变异的来源主要是植物种子经太空中的              辐射后，其         发生变异。现一般把这种育种方式称为                      。试举出这种育种方式的一个优点：              。

（4）在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na₂O₂颗粒的装置，它的用途是再生氧气。如用KO₂（超氧化钾）代替Na₂O₂能达到同样的目的，反应产物也很相似。

①写出超氧化钾与CO₂反应的化学方程式                               。

②计算用Na₂O₂和KO₂分别与CO₂反应，产生等量的氧气，所需Na₂O₂和KO₂的质量比为1︰     （精确到小数点后一位）。

（5）建国后，特别是改革开放以来，我国航天事业迅速发展，该飞船的成功发射，显示了我国          的增强。

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

   （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________kJ/mol，由上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

   （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为_________