(14分）以下几种物质是常用香精的主要成分

请回答下列问题：

(1)百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有                  ：(填序号）

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤缩聚反应

(2)  写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______________________________________________；

(3)己知醛在一定条件下可以两分子加成

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出A的结构简式                         

②设计实验方案检验有机物B中的无氧官能团                                  

③写出C→兔耳草醛的化学方程式                                             

④符合下列条件的A的同分异构体有            种。

i.苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CH(CH₃)₂

ii.能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出符合上述条件，且核磁共振谱显示有6种氢的结构简式                      。

(14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：
(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4)  己知:
请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

(14分）以下几种物质是常用香精的主要成分
请回答下列问题：
(1)百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有                  ：(填序号）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应
(2) 写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______________________________________________；
(3)己知醛在一定条件下可以两分子加成

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出A的结构简式                         
②设计实验方案检验有机物B中的无氧官能团                                  
③写出C→兔耳草醛的化学方程式                                             
④符合下列条件的A的同分异构体有            种。
i.苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CH(CH₃)₂
ii.能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
写出符合上述条件，且核磁共振谱显示有6种氢的结构简式                      。

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是         (填序号)

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是          (填序号)

A、减少化石燃料的使用，开发新能源

B、使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

C、多步行或乘公交车，少用私家车

D、将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极的电极反应式为                         ；

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为                            ；

当电路中有1 mol e^-流过，正极区溶液中的H⁺的物质的量的变化量n(H⁺⁾=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l0⁵Pa时，2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H<0的平衡常数K=13.3。

①若该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300mol.L^-1，

则c(N₂O₄)=                  。(保留两位有效数字)

②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04 mol.L^-1，c(N₂O₄)=0.007 mol.L^-1，则改变的条件为           。

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H₂合成甲醇的方法是CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，己知该反应在300^OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H₂利2molCH₃OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                  。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。