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    下列变化过程属化学变化的是 A．C+H→N+γ B．石墨金刚石 C．原油汽油+-- D．碘的升华 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?淮安二模）根据下列框图回答问题：

    已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构．
    （1）请写出M与N反应的离子方程式：
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    Fe 2++S 2-=FeS↓
    ．
    （2）写出由A在空气中锻烧的化学方程式
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2
    ．
    （3）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子．请写出上述变化过程中的离子方程式
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
    ．
    （4）类似上述框图中A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

    则下列说法正确的是
    abcd
    abcd

    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐．

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    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

           请回答下列问题：

       （1）Y的电子式                       。关于Y的说法正确的是

               A．Y是酸性氧化物                      B．Y是过氧化物

             C．Y是碱性氧化物                        D．Y可以作漂白剂

       （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________

       （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                              

       （4）写出B与Y反应的化学方程式                                      

       （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。

    该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为                              。

     

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    下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

           请回答下列问题：

       （1）Y的电子式                       。关于Y的说法正确的是

               A．Y是酸性氧化物        B．Y是过氧化物

             C．Y是碱性氧化物          D．Y可以作漂白剂

       （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________

       （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                               

       （4）写出B与Y反应的化学方程式                                       

       （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。

    该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为                              。

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    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

           请回答下列问题：

       （1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是

              A．Y是酸性氧化物                     B．Y是过氧化物

             C．Y是碱性氧化物                        D．Y可以作漂白剂

       （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________

       （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                              

       （4）写出B与Y反应的化学方程式                                      

       （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。

    该反应中转移电子的物质的量是      mol，该反应总反应的化学方程式为                             。

     

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    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
    （1）下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
    对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
    A．该反应在任意条件下都可以自发进行
    B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    D．该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
    A.使用的更高效催化剂
    B.升高温度
    C.及时分离出氨气
    D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为
    1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。
    A. a B.b C.c D.d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。

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