A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：．
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．检验NO

- 3

的原理：Cu+2NO

- 3

+4H⁺

△   .

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是；
（4）步骤⑦的目的是；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为．

如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途．
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入．
（2）实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置管口导进，从管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器．
（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：①；②．