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    3．"类推"是一种常用的学习方法.但有时会产生错误的结论.下列类推结论中正确的是 A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4＞SiH4＞CH4,则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF＞H2O＞NH3,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl＞H2S＞PH3 C．晶体中有阴离子.必有阳离子,则晶体中有阳离子.必有阴离子 D．干冰(CO2)是分子晶体.则SiO2也是分子晶体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
    现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
    M、N、O
    M、N、O
    ，稀有气体元素是
    P
    P
    ，最活泼的金属是
    M
    M
    ，显二价的金属是
    O
    O
    ．
    元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
    L 13.0 23.9 40.0
    M 4.3 31.9 47.8
    N 5.7 47.4 71.8
    O 7.7 15.1 80.3
    P 21.6 41.1 65.2
    （Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
    2P+3Q?2M
    2P+3Q?2M

    （2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
    ①体系的压强是开始时的
    13
    16
    13
    16
    倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
    0.02mol/L?min
    0.02mol/L?min

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
    减小
    减小
    （填增大、减小或相等）．
    （3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
    气态
    气态
    ．

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    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:

    SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态

    D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

     

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    利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为 ； △H ="+88.62" kJ·mol-1

    以下叙述不正确的是

    A．Q的一氯代物只有3种      B．NBD和Q互为同分异构体

    C．NBD的能量比Q的能量低   D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能

     

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    有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（　　）

    A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

    B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

    C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

    D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

     

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    已知某可逆反应：

    mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

    A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0                  B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

    C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0                   D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

     

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